Thuật ngữ cho sự sắp xếp của hai electron chưa ghép cặp trong dioxy là gì?
Sự kết hợp của các huỷ bỏ và σ và π chồng chéo dẫn đến đặc tính và phản ứng liên kết đôi của dioxy, và một trạng thái cơ bản của bộ ba điện tử. Một cấu hình electron với hai electron không ghép cặp như được tìm thấy trong dioxy (xem các orbital π* đầy trong sơ đồ), các orbital có năng lượng bằng nhau - tức là thoái hoá - là một cấu hình được gọi là trạng thái bộ ba spin. Do đó, trạng thái cơ bản của phân tử O2 được gọi là oxy bộ ba.[b] Năng lượng cao nhất, các orbital được lấp đầy một phần là phản liên kết, và do đó sự lấp đầy của chúng làm suy yếu thứ tự liên kết từ ba đến hai. Do các electron không ghép cặp của nó, oxy bộ ba chỉ phản ứng chậm với hầu hết các phân tử hữu cơ, có spin electron ghép cặp; điều này ngăn chặn sự đốt cháy tự phát.
Trạng thái bộ ba quay.