Overview of Buffering and the Henderson-Hasselbalch Equation VIDEO The relationship between pH, HCO 3 −, and CO 2 in the system as described by the Henderson-Hasselbalch equation is thus: Or similarly, by the Kassirer-Bleich equation, derived from the Henderson-Hasselbalch equation: Note: to convert arterial pH to [H +] use: or Both equations illustrate that acid-base balance depends on the ratio of carbon dioxide partial pressure (P co 2) and HCO 3 −, not on the absolute value of either one alone.
Mối quan hệ giữa pH, HCO 3 −, và CO 2 trong hệ thống như mô tả bởi phương trình Henderson-Hasselbalch như sau: Hoặc tương tự, theo phương trình Kassirer-Bleich, bắt nguồn từ phương trình Henderson-Hasselbalch: Lưu ý: để chuyển đổi pH động mạch đến [H +] sử dụng: hoặc là Cả hai phương trình minh hoạ rằng sự cân bằng axit-bazơ phụ thuộc vào tỷ lệ giữa áp suất riêng carbon dioxide (P co 2) và HCO 3 −, không phải trên giá trị tuyệt đối của riêng thành phần nào.