The relationship between the pH of a buffer system and the concentration of its components is described by the Henderson-Hasselbalch equation: where pKa is the dissociation constant of the weak acid The most important extracellular buffer is the HCO 3 − / CO 2 system, described by the equation: An increase in H + drives the equation to the right and generates CO 2.
Mối quan hệ giữa độ pH của một hệ đệm và nồng độ các thành phần trong hệ được mô tả bằng phương trình Henderson-Hasselbalch: Trong đó, pKa là hằng số phân ly của axit yếu. Hệ đệm ngoại bào quan trọng nhất là hệ HCO 3 − / CO 2, mô tả bằng phương trình: Tăng H + làm phương trình chuyển về bên phải và sinh ra CO 2.